GD&TĐ – Cô Nguyễn Thị Hường (Tổ Lý – Hóa, Trường thpt Dương Quảng Hàm, Hưng Yên) – phân tách sẻ phương pháp dạy học nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy học những khái niệm trong chương Điện Li (chương trình hóa học 11).

Bạn đang xem: Các dạng bài tập chương sự điện li violet


Cô Nguyễn Thị Hường cho biết: Trong công tác lớp 8 THCS, học sinh (HS) đã có trang bị phần đông khái niệm cơ bản về chất, dung dịch, quy trình hòa tan, axit, bazơ, muối….

Chương trình lớp 11 để giúp cho việc phát triển, mở rộng các khái niệm chất lượng (chất điện li, chất không năng lượng điện li, chất điện li mạnh, hóa học điện li yếu, cải cách và phát triển khái niệm axit, bazơ, muối, quan niệm phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch hóa học điện li với sự tham gia của dung môi (phản ứng trao đổi, phản nghịch ứng thủy phân).

Vì vậy, việc giúp HS phát âm và cụ vững những khái niệm đặc biệt quan trọng trong chương là rất đề xuất thiết.

Những biện pháp thông dụng để tạo tình huống gợi vụ việc được cô Hường giới thiệu là: dự đoán nhờ dấn xét trực quan với thực nghiệm; lộn ngược vấn đề; để mắt tới tương tự; khái quát hóa; giải bài bác tập mà người học không biết thuật giải; phát hiện nay những sai lầm và sửa chữa sai lầm.

*

Khi dạy dỗ về khái niệm hóa học điện li

Ví dụ ví dụ về phương pháp dạy học nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy dỗ khái niệm hóa học điện li được cô Hường chia sẻ như sau:

Bước 1 – nêu vấn đề: vì sao có hỗn hợp hoặc chất dẫn điện, gồm dung dịch hoặc chất không dẫn điện. Các chất thế nào thì dẫn được điện? phần đông chất ra sao thì không dẫn được điện?

Bước 2 – tạo tình huống có vấn đề: giáo viên (GV) đến HS làm thí nghiệm kiểm soát tính dẫn điện của những chất:

GV làm thí nghiệm giống như hình 1.1, SGK hóa học 11 – ban cơ bản. Mang lại HS nhấn xét.

GV đến HS có tác dụng thí nghiệm giống như nhưng núm 3 cốc trên bởi 4 cốc khác: cốc (1) NaCl rắn, khan; cốc (2) đựng NaOH rắn, khan; cốc (3) đựng ancol etylic; cốc (4) đựng glixerol, yêu cầu HS nhận xét.

GV để vấn đề: lý do có dung dịch hoặc hóa học dẫn điện, gồm dung dịch hoặc chất không dẫn điện.

Bước 3 – giải quyết và xử lý vấn đề: GV hướng dẫn HS giải quyết và xử lý vấn đề bằng phương pháp cho biết khái niệm mẫu điện.

NaCl chảy trong nước tạo thành các ion Na+ với Cl-, bởi trong hỗn hợp tồn tại các ion cần dẫn được điện.

NaOH tung trong nước tạo nên các ion Na+ cùng OH-, vì chưng trong dung dịch tồn tại những ion đề nghị dẫn được điện.

Bước 4 – kết luận vấn đề và áp dụng trong các tình huống khác nhau: HS tóm lại khái niệm chất điện li “Những hóa học khi rã trong nước tạo thành thành hỗn hợp dẫn điện được gọi là hóa học điện li”.

GV đặt vấn đề: Khái niệm chất điện li rất có thể được tuyên bố “Những chất mà dung dịch bọn chúng dẫn năng lượng điện là đều chất năng lượng điện li” không? Giải thích?

GV yêu ước HS có tác dụng một bài bác tập nhằm khắc sâu lý thuyết: trong số chất sau chất nào là chất điện li: BaCl2, H2SO4, NaOH, CH3COOH, CaO, SO3, CO, FeO, CO2, H2CO3….

Dạy về khái niệm chất điện li mạnh, hóa học điện li yếu

Cô Nguyễn Thị Hường gửi ví dụ về phương pháp dạy học tập nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy dỗ khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu:

Bước 1 – nêu vấn đề: những chất khác biệt thì bao gồm mức độ điện li không giống nhau không? Nếu gồm thì phân loại như thế nào?

Bước 2 – tạo tình huống có vấn đề: GV màn biểu diễn thí nghiệm: lấy hai cốc, cốc một đựng 2ml hỗn hợp HCl 0,1M, cốc 2 đựng 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M rồi lắp vào bộ dụng cụ như hình 1.1 SGK – trang 4. Lúc nối các đầu dây dẫn điện với 1 nguồn điện, ta thấy đèn điện ở cốc 1 sáng hơn ở ly 2. Vì sao lại bao gồm sự không giống nhau về khả năng chiếu sáng của hai đèn điện như vậy?

Bước 3 – giải quyết và xử lý vấn đề

– Đề xuất mang thuyết:

+ (1) HCl là axit mạnh khỏe nên chức năng với nước sinh ra nhiều ion hơn CH3COOH cần dẫn điện xuất sắc hơn, cho nên bóng đèn sáng sủa hơn.

+ (2) HCl điện li to gan hơn CH3COOH nên dẫn điện xuất sắc hơn, vì vậy bóng đèn sáng hơn.

– tiến hành kế hoạch giải quyết giả thuyết


*

Bước 4 – kết luận vấn đề và áp dụng trong các tình huống khác nhau: kết luận khái niệm về chất điện li yếu đuối và chất điện li to gan lớn mật và phương pháp viết phương trình điện li với chất điện li yếu đuối và chất điện li mạnh. Yêu ước HS lấy thêm ví dụ chất lượng điện li yếu, hóa học điện li mạnh bạo và viết phương trình điện li của những chất đó.

Xem thêm: Xem Phim Túy Quyền 1 - Túy Quyền 1 1978 Full Hd Vietsub

Khi dạy dỗ về quan niệm hidroxit lưỡng tính

Ví dụ của cô ấy Nguyễn Thị Hường về dạy dỗ về phương pháp dạy học tập nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy khái niệm hidroxit lưỡng tính:

Bước 1 – nêu vấn đề: Zn(OH)2 là một hidroxit tất cả hai đội OH, vậy nó có tan trong NaOH giỏi không?

Bước 2 – tạo tình huống có vấn đề: GV màn biểu diễn thí nghiệm: rước hai ống nghiệm, bỏ vào mỗi ống 1ml dung dịch muối kẽm (chẳng hạn ZnSO4). Bé dại tiếp vào từng ống 5 – 6 giọt hỗn hợp NaOH được kết tủa Zn(OH)2 màu trắng. Cho thêm tiếp vào ống 1 vài giọt HCl, ống 2 vài ba giọt NaOH, lắc nhẹ hai ống nghiệm.

Nhận xét hiện tại tượng: Zn(OH)2 tan cả ở hai ống nghiệm. GV yêu mong HS nêu câu hỏi phát hiện tại vấn đề: Zn(OH)2 là một bazơ thì làm thế nào tan vào NaOH được.

Bước 3 – xử lý vấn đề

– Đề xuất trả thuyết

+ (1) Zn(OH)2 thể hiện tại tính bazơ khi công dụng với HCl và trình bày tính axit khi công dụng với NaOH. Tức là Zn(OH)2 có hai đẳng cấp phân li tùy điều kiện:


*

+ (2) Trong hỗn hợp NaOH có nước, H2O bao gồm H nên có tính axit kết hợp được Zn(OH)2.

– thực hiện kế hoạch xử lý giả thuyết

+ (1) làm thí nghiệm mang hai ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1ml dung dịch muối kẽm (chẳng hạn ZnSO4). Nhỏ tiếp vào mỗi ống 5 – 6 giọt dung dịch NaOH được kết tủa Zn(OH)2 màu trắng. Cho tiếp vào ống 1 vài giọt HCl, ống 2 vài giọt NaOH, lắc dịu hai ống nghiệm. Thấy Zn(OH)2 tan cả ở hai ống nghiệm. Chứng tỏ Zn(OH)2 phản ứng với cả NaOH cùng HCl.

+ (2) Zn(OH)2 không tung trong nước nên chưng bỏ trả thuyết này.

Bước 4 – tóm lại vấn đề và vận dụng trong các tình huống khác nhau:Kết luận Zn(OH)2 là một hidroxit lưỡng tính. Yêu ước HS cho biết thêm khái niệm về hidroxit lưỡng tính. Tiếp nối GV tóm lại lại quan niệm về hidroxit lưỡng tính và bổ sung cập nhật các hidroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2. Chúng phần đa ít rã trong nước và tất cả lực axit, lực bazơ hồ hết yếu.

Khi dạy về tư tưởng bazơ

Ví dụ của cô ý Nguyễn Thị Hường về dạyvề phương thức dạy học tập nêu và xử lý vấn đề khi dạy định nghĩa bazơ:

Bước 1 – nêu vấn đề:Chúng ta đã có được học định nghĩa axit, bazơ, muối sống lớp 8. Khí amoniac tất cả phải là là 1 trong bazơ?

GV tuyên bố vấn đề: Amoniăc có phải là một bazơ xuất xắc không? Định nghĩa của bazơ?

Bước 2 – tạo trường hợp có vấn đề (bằng cách dự đoán nhờ nhấn xét trực quan cùng thực nghiệm):

Tiến hành thí nghiệm:

Ống nghiệm 1: cất khí NH3 Dùng để ĐC

Ống nghiệm 2: đựng khí NH3 trên miệng ống có đặt mẩu giấy quỳ tím ẩm.

Nhận xét hiện nay tượng

Ống 2: Quỳ tím thay đổi màu sắc xanh

GV nêu câu hỏi phát hiện tại vấn đề: NH3 không có nhóm OH thì làm sao có sự phân li để tạo nên ion OH– trong nước và làm xanh được quỳ tím ẩm và sản xuất muối cùng với HCl?

Bước 3 – giải quyết và xử lý vấn đề

– Đề xuất đưa thuyết

+ (1) H2O tất cả nhóm OH nên có tính bazơ nên làm quỳ tím đưa sang màu xanh.

+ (2) bởi vì nguyên tử N trong phân tử NH3 còn cặp e tự do nên rất có thể nhận proton H+, còn H2O nhịn nhường proton mang lại NH3 tạo ra OH‑ phải làm quỳ tím đổi màu xanh.

+ (3) vày NH3 phân rất đã lôi cuốn H của phân tử nước bóc ra khỏi phân tử tạo ra ion OH–.

– triển khai kế hoạch xử lý vấn đề

+ (1) có tác dụng thí nghiệm nhúng giấy quỳ vào nước. Không thấy giấy quỳ đưa màu minh chứng nước ko làm đổi màu quỳ tím à chưng bỏ đưa thuyết này.


*

Làm thử nghiệm ống nghiệm đựng khí NH3. Đưa đũa thủy tinh trong đã nhúng hỗn hợp HCl sệt lại gần miệng ống nghiệm. Tất cả khói trắng mở ra trên mồm ống nghiệm.

Yêu cầu HS viết phương trình làm phản ứng và cho thấy phản ứng cho thành phầm thuộc nhiều loại hợp chất nào? làm phản ứng thuộc nhiều loại phản ứng hóa học nào?

Sản phẩm (khói trắng) sống đây chính là muối NH4Cl. Phản ứng tạo ra muối y như phản ứng trung hòa. Chứng minh NH3 là một bazơ.

+ (3) bởi vì nitơ có độ âm điện (3,04) bé dại hơn của oxi (3,44) đề xuất không thể lôi kéo H của phân tử nước bóc tách ra ngoài phân tử tạo thành ion OH–

–> chưng bỏ giả thuyết này.

Bước 4 – tóm lại vấn đề và vận dụng trong các tình huống khác nhau: kết luận NH3 là một bazơ. Yêu ước HS cho thấy khái niệm về axit, bazơ. Kế tiếp GV tóm lại lại tư tưởng về axit, bazơ.

Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *